Ácidos e Bases de Arrhenius
- Ácido de Arrhenius: É denominado um ácido de Arrhenius todo composto quem em meio aquoso ioniza, liberando cátions de H+, cujo faz parte da molécula.
- Sua nomenclatura se dá através do seguinte esquema: Ácido+ nome do elemento+ ídrico
- Ex: HCl= Ácido Clorídrico
- Observe que o prefixo que acompanha o ''ídrico'' é o nome do elemento Cloro, que acompanha o ácido em questão.
- Em casos de oxiácidos temos que esse prefixo muda de acordo com a alteração do número de átomos de oxigênio que compõe a molécula do ácido em si:
- -ÁCIDO ORIGINAL: ácido+ elemento + ídrico. (Ex: HNO3= ácido nítrico).
- -ÁCIDO COM UM OXIGÊNIO A MENOS: ácido+ elemento+ oso (Ex: HNO2= ácido nitroso).
- -ÁCIDO COM DOIS OU MAIS OXIGENIOS A MENOS: ácido+elemento+hipo+oso (Ex: HNO= ácido hiponitroso).
- Bases de Arrhenius: Seguindo o conceito dos ácidos, bases são todas as substancias que em meio aquoso dissociam, formando um ânion hidróxido (OH-).
- Como são formados por um metal e hidróxido, sua nomenclatura se dá por: Hidróxido de + nome do cátion que o compõe:
- Ex: Cu(OH2) = hidróxido de Cobre II (por conta da carga do metal).
- CuOH= Hidróxido de cobre I.
- Diferente dos ácidos, as forças dessas bases se diferenciam através da família ao qual os cátions que compõe a substância pertencem, sendo assim:
- -São consideradas bases fortes aquelas que possuem um metal do grupo dos metais alcalinos ou alcalinos terrosos ( sendo esses com exceção do Ca e Mg).
- -São consideradas bases fracas todas aquelas que não atendem o quesito anterior.