Molaridade ou concentração molar 

Molaridade é a relação estabelecida entre o número de moles do soluto e o volume (em litros) da solução.

Sendo assim:

M= n1/V

Onde:

M= molaridade

n1= número de moles do soluto

V= Volume da solução

Sendo n1= m1/MM

Onde: 

m1= massa do soluto

MM= massa molar do soluto

Portanto, substituindo n1 na fórmula temos:

M= m1/MM x V

Aplicação do conceito:

Calcule a massa de hidróxido de sódio necessária para preparar meio litro de solução 0,2 molar. Massas atômicas: H=1g/mol; O=16g/mol; Na=23g/mol.

Resolução:

Passo 1:

Calcula-se a massa molar do hidróxido de sódio, cuja molécula é NaOH, descobrindo-se o valor de 40g/mol.

Passo 2:

Aplica-se os valores conhecidos na fórmula M= m1/MM x V, e calcula-se a massa de soluto necessária (m1) obtendo-se:

0,2mol/L= m1/40g/mol x 0,5L

m1= 4g de NaOH